Secondaire 5 • 2a
Comment faire pour résoudre cette situation ? Le Sherbrookium (élément fictif) possède 3 isotopes stables, le Sh-210 (210,0438 u), le Sh-211 (211,0521 u) et le Sh-212 (212,0691 u).
Sachant que les abondances respectives du Sh-210 et du Sh-211 sont de 63% et de 28% et que la masse atomique du Sherbrookium est de 210,5084 u, déterminez combien d'atomes de Sh-212 se trouvent dans un échantillon de 151 g de Sherbrookium.
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Avant de commencer mon explication, je t'invite à visiter cette fiche alloprof sur le calcul d'isotope :
Tu peux commencer par calculer le nombre de moles de sherbrookium moyen total à l'aide de la masse atomique moyenne. Avec ce nombre de mole,s tu peux utiliser le nombre d'Avogadro et calculer le nombre d'atomes.
$$ n=\frac{m}{M} $$
Tu dois ensuite trouver l'abondance du Sh-212 et appliquer ce pourcentage au nombre d'atomes calculé précédemment et tu obtiens ta réponse.
$$ atomes=N_A \times n $$
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