Merci pour ta question!
Puisqu'une des bonbonnes de gaz est connue, tu peux l'utiliser comme point de référence. Sachant que la masse molaire du diazote est d'environ 28,0134 g/mol, tu pourras comparer la masse molaire des deux gaz inconnus à cette masse.
La masse molaire du dihydrogène est de 2,016 g/mol, ce qui est bien inférieur au diazote, tandis que celle du dioxyde de carbone est de 44,009 g/mol, ce qui est plus que le diazote.
Ainsi, sitôt que tu sais qu'une des bonbonnes contient un gaz plus lourd que le diazote, tu sais qu'il s'agit de dioxyde de carbone. À l'inverse, si le gaz est moins lourd, il s'agit de dihydrogène.
Cette fiche du site d'Alloprof explique la masse molaire :
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J'étais à la recherche d'une technique. Toutefois, je ne comprend sincèrement point l'utilité de l'information « l'étiquette de la bonbone N2 est demeurée intacte»