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Chimie

Secondaire 5 • 8 décembre 2024

Bonsoir! Étant donné que nous avons des incertitudes à tenir compte

dans les calculs suivants:

Comment sommes-nous senser les introduire? Devons-nous trouver une masse minimum de N2 (en prenant aussi la masse min de la seringue vide) puis ensuite trouver un nombre de mol min ? (puis refaire la même chose mais pour les données maximale)?

Je suis sincèrement confuse...
Merci beaucoup

Explication (1)

Explication d’Alloprof

8 décembre 2024

Salut !
Tu pèses les masses de la seringue à l'aide d'une balance. Cette balance à une unité de mesure et une incertitude.

Pour calculer l'incertitude absolue de cette mesure, je te conseille de visiter la fiche suivante :

Alloprof aide aux devoirs | AlloprofGrâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.
Donc la première étape est de remplir le laboratoire ! Avec la masse de la seringue et celle de la seringue plus le gaz, tu peux calculer la masse du gaz par soustraction. Pour les calculs incluant des incertitudes, tu peux visiter la fiche ci-haut.
Avec la masse de l'azote, tu peux calculer son nombre de mole. Et avec toutes les données que tu as, tu peux calculer la masse molaire du gaz inconnu.

\frac{V_1}{n_1}=\frac{V_2}{m_2M_2}

L'inconnu est la masse molaire \(M_2\). Ici, je te conseille plutôt d'utiliser les incertitudes relatives finalement.
J'espère que cela ait pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
Bonne soirée !