Zone d’entraide

LucidKiwi881

Je ne comprends pas comment résoudre ce problème :

La masse atomique de l'isotope #1 de l'élément Ab est de 73 ua. La masse atomique de l'isotope # 2 de l'élément Ab est de 76 ua. La masse atomique de l'isotope #3 de l'élément Ab est de 74 ua. Les fréquences relatives de chaque isotope sont de 10%, 80% et 10%, respectivement.

Trouver la masse atomique moyenne.

Merci, bonsoir

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

La question fait référence à la masse atomique moyenne, c'est-à-dire, la masse moyenne des atomes de l'élément (fictif) Ab. La masse atomique moyenne est celle qui est présentée dans le tableau périodique. Elle pondère la masse de chaque isotope avec son abondance dans la nature afin de trouver une moyenne.

Pour trouver la masse atomique moyenne d'un élément, il faut multiplier sa masse atomique par son abondance dans la nature puis faire la somme de tous les produits de cette opération.

Dans la question, les résultats obtenus seront alors de :

$$73\:ua•0,1=7,3\:ua$$

$$76\:ua•0,8=60,8\:ua$$

$$74\:ua•0,1=7,4\:ua$$

Note : convertir les pourcentages en nombres à décimales facilite la somme.

$$M_{moyenne}=7,3\:ua+60,8\:ua+7,4\:ua=75,5\:ua$$

Voilà!

N'hésite pas si tu as d'autres questions!