Zone d’entraide

DiplodocusCalme2931

L'enthalpie du complexe activé, est-elle la même dans un réaction directe et inverse? (S'il l'équation est là même, mais inversée)

Mélissa S

Salut DiplodocusCalme2931 😁

Merci pour ta question!

L'enthalpie du complexe activé est la même, oui (la bosse du sommet se situe à la même place sur l'axe y).

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Le complexe activé est un état de transition instable et énergétique qui se forme lors de la transformation des réactifs en produits. Ainsi, au cours d'un très bref instant, les liaisons des réactifs s'affaiblissent tandis que de nouvelles liaisons commencent à se former. Cet état transitoire n'est que temporaire puisqu'il est fort instable. En effet, ce regroupement d'atomes intermédiaire n'est pratiquement pas détectable puisque les atomes ont tendance à rapidement reformer des molécules afin de retrouver la stabilité. De par son instabilité, le complexe activé possède toujours le maximum d'enthalpie d'une réaction. Il se retrouve donc toujours au sommet de la courbe d'un diagramme énergétique.

Cependant, l'énergie d'activation n'est pas la même. Sur ce graphique, on peut voir que la variation d'enthalpie est plus grande pour la réaction inverse que la réaction directe.

Directe

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Inverse

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