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Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
La quantité est exprimée en parties par million (ppm) :
$$ ppm = \frac{m_{soluté}}{m_{totale}} $$
Ainsi, dans 1 000 000 de g de chlore et d'eau, il y aurait 2,5 g de chlore, bref il y a 2,5 g de chlore pour chaque (1 000 000 - 2,5) g d'eau.
La masse molaire du chlore est de 34,453 g. Ainsi, on trouve que :
$$ n = \frac{m}{M} $$
Légende :
• n : nombre de moles (mol)
• m : masse (g)
• M : masse volumique (g/mol)
$$ n = \frac{2,5}{34,453} $$
$$ n ≈ 0,07256\:mol $$
On peut estimer que 1 g d'eau est égal à 1 cm^3 ou 1 mL. 1000 g d'eau est alors égal à 1 dm^3. Ainsi, il y a :
$$ \frac{(1 000 000 - 2,5)}{1000\:\frac{g}{dm^3}}=999,9975\:dm^3 $$
Bref, il ne reste qu'à trouver la concentration molaire :
$$ C = \frac{n}{V} = \frac{0,07256\:mol}{999,9975\:dm^3} $$
$$ C ≈ 7,26\:\frac{mol}{dm^3} $$
Voilà!
N'hésite pas si tu as d'autres questions!
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!
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$$ ppm = \frac{m_{soluté}}{m_{totale}} $$
Ainsi, dans 1 000 000 de g de chlore et d'eau, il y aurait 2,5 g de chlore, bref il y a 2,5 g de chlore pour chaque (1 000 000 - 2,5) g d'eau.
La masse molaire du chlore est de 34,453 g. Ainsi, on trouve que :
$$ n = \frac{m}{M} $$
Légende :
• n : nombre de moles (mol)
• m : masse (g)
• M : masse volumique (g/mol)
$$ n = \frac{2,5}{34,453} $$
$$ n ≈ 0,07256\:mol $$
On peut estimer que 1 g d'eau est égal à 1 cm^3 ou 1 mL. 1000 g d'eau est alors égal à 1 dm^3. Ainsi, il y a :
$$ \frac{(1 000 000 - 2,5)}{1000\:\frac{g}{dm^3}}=999,9975\:dm^3 $$
Bref, il ne reste qu'à trouver la concentration molaire :
$$ C = \frac{n}{V} = \frac{0,07256\:mol}{999,9975\:dm^3} $$
$$ C ≈ 7,26\:\frac{mol}{dm^3} $$
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