Secondaire 5 • 2a
comment faire pour résoudre ce problème ? Vous analysez 150 g d'un échantillon qui contient du carbone, de l'hydrogène et de l'oxygène par combustion. Après analyse, vous obtenez 329.8 g de CO2 et 60.0 g de H2O. Vous savez que la masse moléculaire de votre échantillon est d'environ 180 g/mol.
Déterminez quelle est la formule chimique de cet échantillon
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour KryptonKappa3924,
Merci pour ta question.
Afin de résoudre ce problème, je te suggère de trouver le nombre de moles de chacun des éléments présents à l’aide des données du problème et d’un produit croisé.
Par la suite, à l’aide du nombre de moles, tu pourras faire un rapport en divisant les deux nombres de moles trouvées par la quantité la plus petite trouvée. Puis, selon les ratios calculés, tu pourras multiplier ces derniers afin d’obtenir un nombre entier.
En espérant que ma réponse t’aide un petit peu :).
N’hésite pas à nous réécrire si tu as d’autres questions.
Émilie
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