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Zone d’entraide

Question de l’élève

Secondaire 5 • 2a

comment faire pour résoudre ce problème ? Quel est le volume d'une mole de gaz (volume molaire) à une température de 47 degrés Celsius et une pression de 50 kPa. . (La valeur de la constante des gaz parfaits est de 8,3145 L*kPa/(mol*K))

Chimie
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Explications (2)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
    Équipe Alloprof • 2a

    Bonjour !

    La formule présente permet d'accomplir cela

    $$ V_{m}=\frac{RT}{P} $$

    où \( R \)= la constante du gaz parfait (8,314), \( T \)= la température absolue exprimée avec l'échelle de Kelvin et \( P \)= la pression exprimée en Pa.

    J'espère t'avoir bien répondu ! N'hésite de poser autres questions pour des précisions et explications supplémentaires.

  • Options
    Postsecondaire • 2a

    á partir de mon opinion,

    Pour solver cette question là, nous avons besoin de calculer la masse molaire du gaz pour appliquer l'equation PV=nRT

    on a P=50KPa et R=8,3145... et T=47+273k n=la masse molaire du gaz (on le calcule a partir de tableau périodique)

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