Secondaire 5 • 4a
comment faire pour résoudre ce problème ? Le trinitrotoluène (TNT) est un explosif bien connu. On reconnaît facilement l'explosion de TNT parce qu'elle génère beaucoup de suie, un dépôt noir fait à base de carbone (C). L'équation chimique équilibré de l'explosion de TNT est la suivante :
2 C7H5N3O6 → 3 N2 + 5 H2O + 7 CO + 7 C
Quelle masse de carbone (sous forme de suie, la composante "C" dans l'équation chimique) sera-t-elle générée si on fait exploser 399 g de TNT?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
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Pour résoudre ce problème, il te faut faire attention à la stœchiométrie. 2 TNT donne 7 C, cela veut dire que 1 TNT donne 3,5 C. Ainsi, le nombre de mole de C est 3,5 fois celui du TNT.
Tu dois d'abord calculer le nombre de moles de TNT comme suit :
$$ M=\frac{m}{n} $$
$$ n=\frac{m}{M} $$
Tu peux connaître la masse molaire à l'aide du tableau périodique. Avec ce nombre de moles, trouve celui de C et tu calcules la masse avec la même formule que précédemment :
$$ m=M\times n $$
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