Secondaire 5 • 2a
Calculer la masse de O2 nécessaire lorsque 5,39 g de propane sont consommés lors d'un barbecue.
On rappelle la réaction de combustion du propane :
C3H8(g) + 5 O2(g) --> 3 CO2(g) + 4 H2O(g)
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut MercureRose2635,
Merci pour ta question!
Le principe de cette question est similaire à ta précédente question, la seule différence est que tu as la masse du réactif au lieu de son nombre de mol. Tu peux passer de la masse au nombre de mol à l'aide de la masse molaire. Prenons en exemple le propane, sa masse molaire est de 44,11g, tu peux alors poser le produit croisé suivant:
$$\frac{1\;mol \; C_{3}H_{8}}{44,11 \; g} = \frac{?\;mol \; C_{3}H_{8}}{5, 39\; g}$$
Le résultat que tu vas obtenir correspond au nombre de mol de C3H8 pour 5,39 g. Une fois que tu as ce nombre de mol, la résolution est identique à ta précédente question. La seule différence est que tu dois convertir ton nombre de mol final de O2 en gramme. Le principe est identique à ce que je t'ai expliqué plus haut.
Voici le lien vers ta précédente question:
J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!
Anthony B.
Suggestions en lien avec la question
Suggestion en lien avec la question
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!