Secondaire 4 • 7m
je suis présentement dans la stoechiométrie et j'ai beaucoup de difficulté par rapport aux problèmes du genre: On fait réagir 4,40 moles d'O2 avec du FeS2. Quel est le nombre de moles de Fe2O3 formé?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour AnanasMauve6287,
Merci beaucoup pour ta question! La première étape dans ce type de numéro est de balancer adéquatement ton équation. Cela te facilitera grandement la tâche. Tu obtiendras alors l’équation suivante :
4 FeS2 + 3 O2 =2 Fe2O3 + 4S2
Par le fait même, tu sais alors que 3 moles de O2 te donnent 2 moles de Fe2O3. De plus, tu sais que tu fais réagir 4,4 moles d’O2. IL te reste donc seulement à faire un produit croisé afin de trouver le nombre de moles de Fe2O3 formés. Voici le calcul que tu as à faire :
(4,4 x 2)/3.
Tu obtiendras alors la réponse que tu cherches. Voici une fiche qui pourrait t’aider :
J’espère avoir répondu à ta question. N’hésite pas à nous réécrire si des questions persistent!
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!