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HibouArtistique9120

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Est-ce que quelqu’un peut aider avec 7,8 et 9 jai vraiment pas compris svp!! (demarche et EXPLICATION sera très utile😞🫶)

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

Nous comprenons très bien la tâche qui t’est demandée. Cependant, nous préférerions que tu nous reposes ta question en y incluant tes tentatives de démarche. De cette manière, nous pourrons mieux répondre à ta question.

En attendant, voici la formule de la constante d'acidité :

$$ K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} $$

Légende :

• Ka : constante d'acidité

• [H+] : concentration d'ions H+

• [A-] : concentration de la base conjuguée

• [HA] : concentration de l'acide non-dissocié

Rappelle toi aussi que la formule du pH est la suivante :

$$ pH = -log_{10}[H^+] $$

Tu peux trouver la concentration de H+ avec le pH, puis trouver la concentration de HA avec la formule de la constante d'acidité. Indice : selon la réaction le H+ et le A- sont présents dans un rapport 1:1, donc [H+] = [A-].

Cette fiche du site d'Alloprof explique la constante d'acidité :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-constante-d-acidite-ka-c1045

Cette fiche du site d'Alloprof explique le pH :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-relation-entre-le-ph-et-la-concentration-des-io-c1040

N’hésite pas si tu as d’autres questions!

SupraDiamond2451

Numero 7

On te donne Ka et le pH, on cherche la concentration de HCN.

1. Le pH est 4,2 donc la concentration de H⁺ est :
2. → [H⁺] = 6,31 × 10⁻⁵ mol/L
3. Comme H⁺ et CN⁻ sont égaux, ils valent tous les deux 6,31 × 10⁻⁵.
4. On fait la formule de Ka :
5. Ka = (H⁺ × CN⁻) ÷ HCN
6. Donc Ka = (6,31 × 10⁻⁵)² ÷ (C – 6,31 × 10⁻⁵)
7. On calcule et on trouve C ≈ 8,37 × 10⁻³ mol/L

Numero 8

On te donne CH₃COOH = 0,35 mol/L et Kb. On cherche OH⁻.

1. On calcule Ka :
2. Ka = 1,0 × 10⁻¹⁴ ÷ 1,3 × 10⁻¹¹ = 7,69 × 10⁻⁴
3. On fait un tableau : H⁺ et CH₃COO⁻ valent x
4. On fait Ka = x² ÷ 0,35
5. On calcule : x = 0,0164 mol/L (c’est H⁺)
6. Pour OH⁻, on fait 1,0 × 10⁻¹⁴ ÷ H⁺
7. On trouve OH⁻ ≈ 6,10 × 10⁻¹³ mol/L

Numero 9

On te donne HCOOH = 0,80 mol/L et Ka. On cherche OH⁻.

1. On fait un tableau : H⁺ et HCOO⁻ valent x
2. On fait Ka = x² ÷ 0,80
3. On calcule : x = 0,012 mol/L (c’est H⁺)
4. Pour OH⁻, on fait 1,0 × 10⁻¹⁴ ÷ H⁺
5. On trouve OH⁻ ≈ 8,33 × 10⁻¹³ mol/L

Les réponses

C ≈ 8,37 × 10⁻³ mol/L

OH⁻ ≈ 6,10 × 10⁻¹³ mol/L

OH⁻ ≈ 8,33 × 10⁻¹³ mol/L

J'éspère ça t'aide.