Zone d’entraide

OpaleTurquoise456

Bonjour,

comment on sait quelle réaction (directe ou inverse) va être favorisé lors d'une augmentation de pression sans avoir le nb de moles de chaques substances?

Merci.

SoleilPhilosophe9110

Bonjour OpaleTurquoise456,

J'imagine que tu as au moins l'équation de la réaction. Si elle n'est pas équilibrée, tu te doutes bien que la première étape est de l'équilibrer.

Lorsque tu as l'équation équilibrée, tu n'as pas besoin du nombre de moles de chaque substance présente dans la situation : tu n'as besoin que des coefficients de l'équation équilibrée.

Une augmentation de pression incite l'équilibre à se déplacer de façon à lutter contre cette augmentation (principe de Le Châtelier). Pour réduire la pression la réaction tentera de réduire le nombre de molécules de gaz : elle favorisera donc la réaction (directe ou inverse) qui produit le moins de molécules gazeuses.

L'équation de la réaction te suffit donc pour connaître la réaction favorisée.

PoutineOrange5768

Salut OpaleTurquoise456! 😎

Pour répondre à cette question, nous devons nous rappeler du principe de Le Chatelier. Celui-ci stipule que la réaction va vouloir neutraliser les changements qu'on lui applique en faisant le contraire.

Dans notre cas, si on augmente la pression, la réaction va favoriser ce qui fait diminuer la pression. Entre la température, le volume du contenant et le nombre de moles, la réaction peut seulement contrôler le nombre de moles de molécules créées.

Pour atteindre ce but, elle va favoriser la réaction qui passe d'un plus gros nombre de moles dans les réactifs à un plus petit dans les produits. Cela va réduire le nombre de molécules émises, ce qui réduit la pression.

Si jamais tu as de la difficulté avec certains aspects en particulier, ne te gêne pas pour poser d’autres questions, ça va me faire plaisir d’y répondre! 😊

Tu peux aller lire notre fiche sur le sujet si tu veux plus d'explications :

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