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Zone d’entraide

Question de l’élève

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avatarTyrannosaureTurbo7816
Secondaire 4 • 6m

Bonjour, je ne comprend pas c'est quoi l'énergie de première ionisation. Est-ce qu'on pourrait m'expliquer svp?

Merci!

Sciences
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Explications (2)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
      avatarAigleTenace3874teacher check
      Équipe Alloprof • 6m

      Bonjour TyrannosaureTurbo !

      Merci d'utiliser la Zone d'entraide d’Alloprof !

      L’énergie de première ionisation, c’est l’énergie qu’il faut fournir pour enlever un électron à un atome. Plus l’électron est bien retenu par l’atome, plus il faut d’énergie pour l’enlever.

      Par exemple, l'atome de sodium (Na) a 1 électron sur sa dernière couche. Cet électron est assez facile à enlever, puisque c'est un métal, donc un donneur d'électrons. L'énergie requise pour lui arracher cet électron (énergie de première ionisation) est donc faible.

      À l’inverse, le chlore (Cl) a 7 électrons sur sa dernière couche. C'est un non-métal, donc un atome qui a tendance à gagner des électrons plutôt que d’en perdre. Si on veut quand même lui arracher un électron, on peut le faire, mais ça demandera beaucoup d’énergie. Son énergie de première ionisation sera donc élevée.

      Voici une fiche à ce sujet si tu veux en savoir davantage :

      https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/la-periodicite-des-proprietes-s1583

      N'hésite pas à nous écrire si tu as d'autres questions !

      MFD :D

    • Options
        avatarBleuetExtraordinaire9412teacher check
        Équipe Alloprof • 6m

        Bonjour !

        Merci pour ta question. :) L'énergie de première ionisation est l'énergie qu'il faut pour ioniser un atome d'un élément neutre une première fois, c'est-à-dire charger cet élément en lui enlevant un électron.

        Il s'agit souvent d'une propriété caractéristique, car tous les éléments n'ont pas la même valeur d'énergie de première ionisation.

        L'énergie d'ionisation est donc l'énergie nécessaire pour arracher un électron à un autre atome. Une grande énergie d'ionisation signifie qu'un électron est difficile à arracher à cet atome. Plus un atome est électronégatif, plus il aura une grande énergie d'ionisation, puisque son noyau attire fortement les électrons, ce qui fait en sorte qu'ils sont difficiles à arracher. :)

        Au besoin, tu peux consulter cette fiche sur la périodicité des propriétés : https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/la-periodicite-des-proprietes-s1583

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