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Zone d’entraide

Question de l’élève

Secondaire 5 • 9m

alculer la masse de O2 nécessaire lorsque 5,39 g de propane sont consommés lors d'un barbecue.

 

On rappelle la réaction de combustion du propane :

 

C3H8(g) + 5 O2(g) --> 3 CO2(g) + 4 H2O(g)

 

Chimie
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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
    Équipe Alloprof • 9m

    Merci pour ta question!


    D'abord, il faut trouver le nombre de moles de propane :

    $$ n_{C_3H_8} = \frac{m_{C_3H_8}}{M_{C_3H_8}} $$

    $$ n_{C_3H_8} = \frac{5,39}{44,1}≈0,122\:mol $$


    Puis, sachant que 5 moles de O2 sont nécessaires pour chaque mole de propane, on peut déduire qu'il faudra 5•0,122 moles d'oxygène :

    $$ 5•0,122\:mol=0,61\:moles $$


    Finalement, il faut trouver la masse d'oxygène à partir de la quantité d'oxygène :

    $$ m_{O_2}=n_{O_2}•M_{O_2} $$

    $$ m_{O_2}=0,61•31,999≈19,5\:g $$


    Voilà!


    N'hésite pas si tu as d'autres questions!