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Secondaire 2 • 1m

quel est la masse molaire d'un gaz , si 4,60l de ce gaz ont une masse de 7,194g a 20 degre celcius et a 86,6kPa

Chimie
Inconnu
Inconnu

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Explications (1)

  • Explication vérifiée par Alloprof
    Enseignant Alloprof • 1m 18 Oct modifié

    Salut CrocodileInoubliable9576,

    Merci pour ta question!

    Lorsque dans un problème on te donne le volume, la température, la pression ou le nombre de moles d'un gaz, il faut que tu penses directement à la loi des gaz parfaits. Voici la formule:

    image.png

    Ainsi pour trouver la masse molaire de ton gaz, tu dois trouver son nombre de moles à l'aide des valeurs qui te sont fournies et la formule ci-dessus. Attention!! Il faut que tu utilises les bonnes unités, la pression en Kpa, le volume en litre et la température en Kelvin. Également, la constante R est égale à 8,324 Kpa L / K mole.

    Une fois que tu as ton nombre de moles, tu dois simplement diviser la masse de ton gaz par cette valeur pour obtenir la masse molaire.

    Petit conseil, pour passer de Celsius à Kelvin, il faut faire +273 à la température en Celsius.

    Voici une fiche qui te présente des exemples de résolutions de ce type de problèmes si tu veux en savoir plus:

    J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!

    Anthony B.