Secondaire 4 • 1j
Comment passer d’une concentration en ppm à une concentration en mol/L
Comment passer d’une concentration en ppm à une concentration en mol/L
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
La première étape est de comprendre ce qu'on entend par ppm. Dans une solution aqueuse, le ppm est :
$$ 1\ \text{ppm}=\dfrac{1\ \text{g}}{1\ 000\ 000\ \text{g}}=\dfrac{1\ \text{g}}{1\ 000\ \text{kg}}=\dfrac{1\ \text{mg}}{1\ \text{kg}} $$
Le dénominateur est déjà en litre, ce qui veut dire qu'il ne reste plus que le numérateur à convertir. La première étape est de la mettre en gramme (\(\div1000\)) et ensuite il faut utiliser la masse molaire du soluté pour calculer son nombre de mole.
J'espère que cela ait pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
Bonne journée !
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