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Zone d’entraide

Question de l’élève

Secondaire 5 • 3m

Vous désirez mesurer les calories que contiennent les guimauves. Pour ce faire, vous utilisez un calorimètre dans lequel vous allez brûler 441 mg de guimauve.


Sur l'emballage de cette délicieuse friandise, vous pouvez lire qu'elle n'a aucune valeur nutritive et qu'une portion de 50,0 g donne 666 kJ.

 

Votre calorimètre contient 257 g d'eau à 25,2°C (la capacité calorifique massique de l'eau est de 4,185 J·g-1·°C-1).

 

Quelle sera la température de l'eau (en °C) après la combustion ?

Chimie
Inconnu
Inconnu

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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Enseignant Alloprof • 3m

    Merci pour ta question!


    D'abord, il faut trouver la quantité d'énergie produite par la combustion de 441 mg de guimauve :

    $$ 0,441\:g•666\:\frac{kJ}{50\:g} ≈ 5,874\:kJ $$


    Puis, il faudra utiliser l'équation de la calorimétrie pour répondre à cette question :

    $$ Q = mc∆T $$

    Légende :

    • Q : énergie (J)

    • m : masse d'eau (g)

    • c : capacité massique thermique de l'eau (J/(g•°C))

    • ∆T : variation de température (°C)

    $$ 5874 = 257•4,185•∆T $$

    Il ne te reste qu'à isoler ∆T et à l'additionner à la température initiale!


    Cette fiche du site d'Alloprof explique la calorimétrie et ses calculs :


    N'hésite pas si tu as d'autres questions!