Secondaire 5 • 2a
On vous demande de calculer la quantité de réactif nécessaire pour un café auto-chauffant.
Le réactif utilisé est l'oxyde de calcium CaO qui obéit à la réaction suivante :
CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) ΔH = -63,70 kJ/mol de CaO
Combien de grammes de CaO(s) sont nécessaire pour chauffer 250,0 mL de café, de 25,0°C à 80,0°C.
Dans cet exercice, le café joue le rôle de l'eau dans le calorimètre.
La capacité calorifique massique du café est de 4,185 J/g·°C
La masse volumique du café est de 1,000 g/mL
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
Il faut d'abord déterminer l'énergie nécessaire pour faire passer la chaleur du café de 25,0 °C à 80,0 °C. On utilise l'approximation 1 mL de café = 1 g de café.
$$ Q = mc∆T $$
$$ Q = 250 • 4,185 • (80-25) $$
$$ Q = 57543,75\:J $$
On peut alors trouver le nombre de moles de CaO à utiliser pour chauffer le café :
$$ n = \frac{Q_{réaction}}{Q_{CaO\:par\:mol}} = \frac{57543,75}{63700} $$
$$ n = 0,9033\:mol $$
Je te laisse trouver la masse de CaO à utiliser à partir du nombre de moles 😉!
N'hésite pas si tu as d'autres questions!
Suggestions en lien avec la question
Suggestion en lien avec la question
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!