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Zone d’entraide

Question de l’élève

Secondaire 5 • 3m

On vous demande de calculer la quantité de réactif nécessaire pour un café auto-chauffant.

 

Le réactif utilisé est l'oxyde de calcium CaO qui obéit à la réaction suivante :

  CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (aq)             ΔH = -63,70 kJ/mol de CaO

 

Combien de grammes de CaO(s) sont nécessaire pour chauffer 250,0 mL de café, de 25,0°C à 80,0°C.

Dans cet exercice, le café joue le rôle de l'eau dans le calorimètre.

La capacité calorifique massique du café est de 4,185 J/g·°C

La masse volumique du café est de 1,000 g/mL

Chimie
Inconnu
Inconnu

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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Enseignant Alloprof • 3m

    Merci pour ta question!


    Il faut d'abord déterminer l'énergie nécessaire pour faire passer la chaleur du café de 25,0 °C à 80,0 °C. On utilise l'approximation 1 mL de café = 1 g de café.

    $$ Q = mc∆T $$

    $$ Q = 250 • 4,185 • (80-25) $$

    $$ Q = 57543,75\:J $$


    On peut alors trouver le nombre de moles de CaO à utiliser pour chauffer le café :

    $$ n = \frac{Q_{réaction}}{Q_{CaO\:par\:mol}} = \frac{57543,75}{63700} $$

    $$ n = 0,9033\:mol $$


    Je te laisse trouver la masse de CaO à utiliser à partir du nombre de moles 😉!


    N'hésite pas si tu as d'autres questions!