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Zone d’entraide

Question de l’élève

Secondaire 5 • 2m

La synthèse de l'ammoniac obéit à la réaction suivante :

N2(g) + 3H2(g) → 2 NH3(g)

Des mesures de la concentration de N2(g) ont été prises à différents moments et portées en graphique.

(La tangente (droite) à la courbe n'est pas utile pour répondre aux questions).

Cinétique #2.jpg

Quelle est la vitesse moyenne de formation du NH3(g) entre 0 et 3 heures.

Attention, le graphique est en "heure" et on veut une vitesse en "mol/L·s".

Quelle est la vitesse générale de la réaction entre 0 et 3 heures

Chimie
Inconnu
Inconnu

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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Enseignant Alloprof • 2m

    Salut MercureRose2635,

    Merci pour ta question!

    Le graphique qui est fourni correspond à la variation de concentration de N2 en fonction du temps. Toutefois, la valeur que tu cherches est la vitesse de formation du NH3. Il va donc falloir que tu trouves en premier temps la vitesse du N2 et que par stœchiométrie tu retrouves celle du NH3.

    La première étape est donc de trouver la vitesse du N2, il va falloir utiliser le graphique. La vitesse de transformation du N2 correspond à la variation de concentration entre deux moments précis sur le graphique, il faut donc que tu trouves la pente entre points. Ainsi, si tu cherches la vitesse entre 0 et 3 heures, tu dois trouver la pente de la droite qui passe par ces points. Tu as besoin des deux points (0;5,6) et (3;2,2) pour trouver la vitesse du N2.

    Une fois cette valeur obtenue, tu dois la transformer en vitesse de formation du NH3. Tu dois utiliser la stœchiométrie. À partir de l'équation chimique, tu peux comprendre que pour une mole de N2, tu obtiens 2 moles de NH3. Ainsi, tu peux utiliser ce rapport pour trouver la vitesse du NH3. Il ne te reste plus qu'à transformer cette vitesse en heure pour répondre à la question!

    Voici une fiche à ce sujet si tu veux en savoir davantage:

    J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!

    Anthony B.