Secondaire 5 • 2a
allo!! Je suis bloqué sur un numéro de chimie depuis plus de 30mn est-ce que quelqu'un peut m'aider?
«Dans un échantillon d'air à TAPN, la pression partielle du dioxygène (O2) est de 21,22kPa. Quelle masse de dioxygène contient une bonbonne d'air comprimé de 10,0L à 900kPa et à température ambiante?»
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
Selon la loi des pressions partielles, les gaz prennent une pression partielle égale à leur proportion dans la quantité totale de gaz (nombre de moles total).
Ainsi, considérant qu'à TAPN, la pression est de 101,3 kPa, on peut trouver le nombre de moles d'oxygène de cette manière :
$$ \frac{n_{oxygène}}{n_{total}}=\frac{P_O}{P_{total}} $$
$$ \frac{n_{oxygène}}{n_{total}}=\frac{21,22}{101,3} $$
Avec les autres données fournies du problème, tu devrais être capable de trouver le nombre total d'atomes de gaz avec la loi des gaz parfaits.
Aussi, rappelle-toi que tu peux utiliser un rapport pour trouver la pression partielle de l'oxygène dans la bonbonne d'air comprimé 😉
Cette fiche du site d'Alloprof explique la loi des pression partielles :
Cette fiche du site d'Alloprof explique la loi des gazs parfaits :
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