Secondaire 5 • 2a
Bonjour !
j'ai une question de masse volumique.
La question est : Quelle est la masse volumique en g/ml de l'hexafluorure d'uranium (UF6) à 60 Celcius et à 74,5cmHg ?
Je ne trouve pas de formule ni de facon de relié la masse volumique a un changement de pression et de température.
merci en avance,
FramboiseDynamique
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Il s'agit de l'application de la loi des gaz parfaits! Tu peux en savoir plus sur la théorie dans cette fiche :
Voici la formule de manière brut :
$$ PV=nRT $$
Et voici celle de la masse volumique :
$$ \rho=\frac{m}{V} $$
Tu peux faire sortir la formule de la masse volumique dans la loi des gaz parfaits en utilisant la masse molaire :
$$ M=\frac{m}{n} $$
$$ n=\frac{m}{M} $$
Tu utilises l'une dans l'autre :
$$ PV=nRT=\frac{m}{M}RT $$
Tu dois ensuite isoler pour obtenir \(\rho\) :
$$ \frac{m}{V}=? $$
Je te laisse continuer par toi-même et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!