Secondaire 3 • 2a
Dans l’exemple du cours sur la constante d’acidité Ka, comment on trouve le 9,68x10^-2 à l’équilibre s’il vous plaît ?
Dans l’exemple du cours sur la constante d’acidité Ka, comment on trouve le 9,68x10^-2 à l’équilibre s’il vous plaît ?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut DragonCharismatique5178,
Merci pour ta question!
Si je comprends bien, tu fais référence à l'exemple de la fiche sur la constante d'acidité. Si on regarde la variation de H+, on sait que les produits gagnent 3,16x10^-3 mol/L, ce qui veut dire que les réactifs en perdent une même quantité. La concentration initiale du réactif est de 0,10 mol/L, ainsi si tu retires 3,16x10^-3 mol/L à cette valeur, tu arrives à 9,68x10^-2.
Voici le fiche en question:
J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!
Anthony B.
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