Pouvez-vous m’aider à faire la partie c) et le reste
Explications (2)
Explication d’élève
1 mai 2022
Merci pour ta question!
Pour faire la question c), il faut d'abord trouver la vitesse initiale de la réaction grâce au graphique. Pour ce faire, trace la tangente de la courbe à l'instant 0 et estime sa pente.
Ensuite, tu peux établir la relation suivante :
$$ \frac{v_2}{v_1}=\frac{k[HBr]^n_2}{k[HBr]^n_1} $$
Note qu'on n'inclut pas le calcium car ce réactif est solide.
$$ \frac{0,48}{v_1}=\frac{k[HBr]^n_2}{k[HBr]^n_1} $$
On simplifie les constantes et on note que la concentration de HBr double par rapport à la concentration initiale.
$$ \frac{0,48}{v_1}=\frac{(2[HBr])^n}{[HBr]^n} $$
Puis, on simplifie encore
$$ \frac{0,48}{v_1}=2^n $$
$$ n = log_2(\frac{0,48}{v_1}) $$
Voilà!
N'hésite pas si tu as d'autres questions!
Explication d’élève
1 mai 2022
Bonjour SoleilPhilosophe2904,
Tout d'abord félicitations pour ton pseudo!
Avant de répondre à ta question j'aimerais attirer ton attention sur 16b) : la question porte sur le HBr alors que le graphique te donne de l'information sur le CaBr2. Pour trouver la réponse tu dois tenir compte des coefficients de l'équation équilibrée : pour produire 1 mole de CaBr2 il faut 2 moles de HBr. Donc pour produire 0,02 mol/s de CaBr2 il faut faire réagir ____ mol/s de HBr.
Pour 16c) tu dois te servir du graphique pour déterminer la vitesse initiale de la réaction. Ça devrait donner un peu plus de 0,2 mol/s. On voit donc que doubler la concentration fait doubler la vitesse, ce qui te permet de trouver l'irdre en fonction du HBr. Comme le Ca est solide, il n'a pas d'ordre. Tu as donc l'ordre global.
Pour 16d) tu dois encore te servir du graphique. Tu peux y voir la concentration finale de CaBr2. Par stœchiométrie tu peux trouver la concentration initiale de HBr.
Pour 16e) Tu as déjà trouvé l'ordre de la réaction, la concentration initiale et la vitesse initiale, il te suffit d'utiliser ces valeurs pour déterminer la constante et écrire la règle.
Ces indices te suffisent-ils?
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