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Zone d’entraide

Question de l’élève

Secondaire 4 • 1a

Bonjour!

J'ai des doutes face à la façon de procéder pour calculer la concentration molaire d'un litre de solution à 250 ppm de fluorure de sodium.

Merci d'avance! :)

Sciences
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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
    Équipe Alloprof • 1a April 2021 modifié

    Bonjour Loutre Rusée!

    Tout d'abord, rappelons nous que pour les solutions aqueuses, un ppm représente 1 mg par litre de solution. En connaissant la concentration en ppm, tu peux alors la convertir en concentration en g/L.

    Par la suite, comme tu connais la nature du soluté, du fluorure de sodium, il t'est possible de déterminer sa masse molaire \(M\). Grâce à la concentration masse par volume, il te sera possible d'établir le nombre de moles contenues dans la masse de soluté dans ta solution, grâce à la formule ci-dessous:

    $$ n = \frac {m}{M} $$

    Je te laisse un lien provenant de notre site qui traite de la concentration en ppm et un autre portant sur la masse molaire, qui te permettront de réviser ces notions:

    J'espère que cela répond à ta question! N'hésite pas à nous réécrire!

    Éveline :)