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Zone d’entraide

Question de l’élève

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avatarSoleilAlpha1230
Secondaire 5 • 1a

Comment trouver la masse volumique d'UF3 a 60C et 74,5 cmHg?

J'ai trouver une masse volumique de 0,003g/ml; voici la démarche que j'ai utilisé est-ce la bonne?

  1. conversion pression; 74,5cmHg= 99,3kPa
  2. j'ai utilisé la loi des gaz parfait PV=nRT avec 4 moles pour trouver un volume de 111,57 L.
  3. Je sais que la masse molaire de UF6 = 295,03 g
  4. avec p=m/v, je trouve la masse volumique de 0,003 g/ml

Merci

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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
      avatarLouis-Philippe Bteacher check
      Équipe Alloprof • 1a

      Merci pour ta question!


      Oui, ta démarche est bonne! Je n'ai pas refait les calculs mathématiques pour valider le résultat, par contre.


      Aussi, pourquoi utilises-tu 4 moles? Si tu veux utiliser la masse molaire, il faut que tu remplaces n dans PV=nRT par 1 (et non 4) car la masse molaire est pour 1 mole.


      Félicitations de l'avoir résolu; ce n'était pas un problème facile.


      N'hésite pas si tu as d'autres questions!

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