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Question de l’élève

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avatarRequinTurbo3460
Secondaire 4 • 1a

Bonjour! Je ne suis pas trop sûre de savoir comment différencier une dissolution ionique d’une dissolution moléculaire et comment déterminer leur équation chimique…

Sciences
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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
      avatarMélissa Steacher check
      Équipe Alloprof • 1a May 2022 modifié

      Salut :D

      Une dissolution ionique est le résultat du mélange d'un solvant et d'un soluté qui se sépare en ions.

      Ce type de solution conduit donc l’électricité.

      Tu la reconnait à l'aide des ions en solution (+ et -).

      Par exemple, Na+ et Cl−.

      Lors de la dissolution moléculaire, les molécules dissoutes demeurent entières et ne se séparent pas en ions.

      Étant donné qu’il n’y a pas d’ions, ce type de solution ne conduit pas l’électricité.

      Dans la formule chimique, tu verras (s) pour solide transformé en (aq) pour aqueux sans signe + ou -.

      Par exemple, C6H12O6(s) → C6H12O6(aq).

      J'espère que ça t'aura aidé à comprendre. À ta prochaine question :D

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