Secondaire 4 • 3a
Bonsoir! Je ne comprends pas cette question de mon labo de sciences. "Pourquoi le potassium (K39,K40 et K41) possède-t-il une masse molaire moins élevée que l'argon (Ar36,Ar38 et Ar40) alors que son noyau possède un proton de plus?" Puisque la masse molaire est égale à la masse atomique, j'ai trouvé 120 g/mol pour le potassium et 114 g/mol pour l'argon. Comment se fait-il que la masse molaire de l'argon soit plus grande que celle du potassium alors qu'en calculant la masse molaire, je trouve plutôt l'opposé.?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour,
Merci pour ta question!
Je pense qu'il y a une petite erreur dans le calcul de masse molaire. Rappelle toi que la masse molaire d'un élément revient à la masse atomique, mais exprimée en g/mol et non en ua.
Dans le tableau périodique d'Alloprof...
La masse molaire est le chiffre en haut à droite. Ainsi, on constate que la masse molaire du potassium est de 39,10 tandis que celle de l'argon est de 39,95.
Je pense plutôt que la réponse à la question a rapport avec la masse atomique relative et l'abondance des isotopes de chaque élément. Tu peux en savoir plus sur ce sujet grâce à cette fiche du site d'Alloprof :
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