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ToucanLibre6619

Bonjour svp aidez moi à comprendre ce numéro je ne comprends pas comment calculer leurs charge individuelles.

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Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

Pour répondre à cette question, tu dois d'abord :

1. Trouver l'ion metallique dans le composé. Celui-ci devrait toujours être la première composante de la formule puisque tous les ions metalliques sont positifs (cationiques) dans ce cas. Par exemple : dans Fe2(CO3)3, l'ion metallique est Fe
2. Trouver la charge de l'ion metallique avec le tableau périodique ou en déduisant grâce à l'autre ion. Certains ions metalliques ont toujours la même charge, mais d'autres, comme le Fe de l'exemple précédent, on des charges (appelés «états d'oxidation») variables. Il faut ainsi déduire leur charge grâce à l'anion auquel ils sont lié. Ainsi, par exemple, le CO3 a une charge de 2-. Il y a trois fois cet ion polyatomique, ainsi, il faut combler une charge de 6- pour que le composé soit électriquement neutre (tous les composés sans symbole de charge sont électriquement neutres, donc la somme de leurs charges égale 0) :

$$ 2•c+3•(-2) = 0 $$

$$ 2c-6=0 $$

$$ 2c = 6$$

$$ c= 3 $$

Ainsi, on en déduit que la charge du Fe est de 3+.

Voilà!

N'hésite pas si tu as d'autresquestions!