Postsecondaire • 2a
Exercice 2 (4pts)
Indiquer comment préparer 150 ml d'une solution d'hydroxyde de Calcium de concentration 37g/L à
partir d'ume solution de cette base forte dont 5 ml ont servi a neutraliser 25 mL d'acide chlarhydrique (HCl )de
concentration 2.5 M. On donne: Ca 40
0=16
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Il y a deux étapes cruciales pour résoudre cet exercice ! Pour les compléter, il te faut avoir compris les concepts liés à la dilution et la neutralisation. des fiches alloprof devraient t'aider à te rafraîchir la mémoire :
Il faut commencer par déterminer la concentration initiale de la base. Pour ce faire, il faut utiliser le volume équivalent. En effet, à ce volume, il y a une équivalence molaire :
\[C_a \times V_a=C_b \times V_b\]
Il s'agit des concentrations et volumes d'acide et de base. Tu peux mettre en évidence la données qu'il te manque (concentration de base \(C_b\)).
Par la suite, il faut que tu trouve la concentration diluée à l'aide de la formule suivante :
\[C_1 \times V_1=C_2 \times V_2\]
Il te faut faire attention en plaçant tes valeurs dans cette équation. Finalement, il te faudra surement faire un changement d'unité sur la concentration finale de base.
J'espère que cela aura pu t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!