Secondaire 5 • 1a
Une bonbonne de 30,0L contient 20,0g de néon (Ne) et 20,0g d'argon (Ar) a -50,0*C. Qu'elle est la pression partielle de chaque gaz dans ce mélange?
je suis perdu
Une bonbonne de 30,0L contient 20,0g de néon (Ne) et 20,0g d'argon (Ar) a -50,0*C. Qu'elle est la pression partielle de chaque gaz dans ce mélange?
je suis perdu
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut PapillonJaune6635,
Merci pour ta question!
Pour calculer la pression partielle de chacun des gaz, tu dois utiliser la loi des gaz parfaits. Dans cette situation, tu connais la température, le volume et la quantité de gaz. Ainsi, tu peux utiliser la loi des gaz parfaits pour trouver la pression de chacun des gaz. Tu dois uniquement convertir chacune des masses de gaz en moles et appliquer la formule pour chaque gaz. Les deux pressions que tu vas obtenir seront les pressions partielles de chaque gaz.
Voici une fiche sur la loi des gaz parfaits si tu veux en savoir plus à ce sujet :
J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!
Anthony B.
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