En fait, aucun gaz (incluant le dihydrogène) ne peut être considéré comme étant un gaz parfait.
Les gazs parfaits n'existent pas (tous les gazs sont des gazs réels), car ils répondent parfaitement à la théorie cinétique des gazs et réagissent toujours uniformément à des changements de pression, de volume et de température.
Cela dit, on peut estimer que les gazs réels sont des gazs parfaits. Il s'agit d'une approximation utile, car les lois des gazs réels sont bien plus complexes!
Cette fiche du site d'Alloprof explique la loi des gazs parfaits :
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
En fait, aucun gaz (incluant le dihydrogène) ne peut être considéré comme étant un gaz parfait.
Les gazs parfaits n'existent pas (tous les gazs sont des gazs réels), car ils répondent parfaitement à la théorie cinétique des gazs et réagissent toujours uniformément à des changements de pression, de volume et de température.
Cela dit, on peut estimer que les gazs réels sont des gazs parfaits. Il s'agit d'une approximation utile, car les lois des gazs réels sont bien plus complexes!
Cette fiche du site d'Alloprof explique la loi des gazs parfaits :
N'hésite pas si tu as d'autres questions!
Suggestions en lien avec la question
Suggestion en lien avec la question
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!