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Zone d’entraide

Question de l’élève

Secondaire 5 • 1a

Bonjour je voudrais savoir si on doit mettre un - devant le Q de Q=mc∆t et si oui comment on fait pour savoir quand le mettre? dans les réactions endothermique ou exothermique?

Chimie
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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
    Équipe Alloprof • 1a

    Merci pour ta question!


    Cela dépend du contexte...

    Lorsque la réaction chimique est exothermique, elle relâche de l'énergie, donc Q est négatif.

    Lorsque la réaction chimique est endothermique, elle absorbe de l'énergie, donc Q est positif.


    Cela dit, on utilise souvent la formule de la calorimétrie (Q=mc∆T) pour calculer le changement de température de l'eau ou d'une autre substance causé par une réaction chimique.

    Ainsi, Q est positif après une réaction exothermique si on mesure le changement de température que la réaction provoque dans une autre!

    À l'inverse, Q est négatif après une réaction endothermique si on mesure le changement de température grâce à de l'eau ou un autre substance que la réaction refroidit.

    Bref, si tu veux trouver Q de la réaction en utilisant une autre substance, il faut que tu apposes un signe - au Q! Sinon, tu n'as pas besoin de changer quoi que ce soit.


    Cette fiche du site d'Alloprof explique la calorimétrie :


    N'hésite pas si tu as d'autres questions!

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