Secondaire 5 • 1a
Bonjour, alors j'ai réessayer de faire ce numéro et je trouve 0,20 ml de H2SO4 qu'il faut prélever et 99,69 ml d'eau à ajouter... Est-ce que c'est la bonne réponse ?
Merci !
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
D'abord, comme tout problème en sciences, en chimie, en physique, ou en maths, il faut le diviser en étapes.
La première étape est de mettre les concentrations sur un pied d'égalité. Puisqu'il s'agit ici d'une dilution, les mesures de concentration doivent être de la même unité de mesure si on veut les comparer dans l'équation de la dilution.
La concentration de la solution diluée est de 0,005 mol/mol. La concentration de la solution concentrée est de 62,0% m/m. Disons que l'on souhaite convertir la concentration en mol/mol en % m/m.
Grâce à la masse molaire du H2SO4, tu peux trouver la masse de 0,005 mol de H2SO4 :
$$ m = n•M = 0,005 • 98,079 = 0,49\:g $$
Cela te permet de trouver le pourcentage masse masse :
$$ \% m/m = \frac{0,49\:g}{100\:g}=0,49\% $$
Il faut ensuite trouver le volume de la solution diluée. On estime qu'elle a une densité 1,00 g/mL et donc, qu'on en a 100 g. Il y a donc 100 mL de solution.
Finalement, on arrive à la formule de la dilution :
$$ C_1•V_1=C_2•V_2 $$
Légende :
• C1 : concentration de la première solution
• V1 : volume de la première solution
• C2 : concentration de la seconde solution
• V2 : volume de la seconde solution
$$ 62,0\%•V_1=0,49\%•100 $$
Puis, on isole V1, le volume à prélever
$$ V_1 = 0,79\:mL $$
...et on trouve le volume à ajouter :
$$ V_{ajout} = 99,21\:mL $$
Cette fiche du site d’Alloprof explique la dilution :
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