Secondaire 5 • 1a
Pour produire du dioxygène, il est possible d’utiliser la réaction de décomposition de l’oxyde de mercure, qui s’effectue selon l’équation suivante. Quel volume de dioxygène peut-on produire par la décomposition complète de 50,0 g d’oxyde de mercure, aux conditions ambiantes de température et de pression ?
?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
D'abord, je te suggère de trouver le nombre de moles d'oxyde de mercure qui se trouvent dans 50 g de cette substance. Puis, tu peux utiliser ce nombre de moles pour trouver le nombre de moles de dioxygène produit.
Il ne te restera alors qu'à trouver le volume de dioxygène produit grâce à la loi des gazs parfaits.
$$ P•V = n•R•T $$
Légende:
• P : pression (kPa)
• V : volume (L)
• n : nombre de moles (moles)
• R : constante des gazs parfaits = 8,314 kPa•L/(moles•K)
• T : température (K)
Cette fiche du site d’Alloprof explique la loi des gazs parfaits :
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