Secondaire 5 • 2a
Combien d'énergie il faut fournir pour faire réagir 4,57 • 10^24 molécules de I2 avec du H2 en excès?
H2(g) + I2(g) + 53,0 kJ => 2 HI
Combien d'énergie il faut fournir pour faire réagir 4,57 • 10^24 molécules de I2 avec du H2 en excès?
H2(g) + I2(g) + 53,0 kJ => 2 HI
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
On sait que pour 1 mole de I2 et 1 mole de H2, il faut 53,0 kJ pour produire 2 moles de HI. Comme on sait que le H2 est en excès, le I2 est le réactif limitant. Bref, on peut dire qu'il faut 53,0 kJ pour faire réagir 1 mole de I2.
Il ne faut alors que trouver le nombre de moles dans 4,57 • 10^24 molécules, puis multiplier ce nombre de moles par l'énergie par mole trouvée ci-dessus.
Je te laisse faire le reste du processus par toi-même. 😉
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