On les utilise aussi car la masse en grammes de 1 mole d'une substance est équivalente à la masse en unités atomique d'un atome d'une substance. Par exemple :
$$ 1\:atome\:de\:carbone=12,011\:ua $$
$$ 1\:mole\:de\:carbone=12,011\:g $$
Cette fiche du site d'Alloprof explique le concept de mole :
Explication d'Alloprof
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Une mole est une quantité équivalente au nombre d'Avogadro, soit 6•10^23.
$$ 1\:mole = 6,023•10^{23} $$
On utilise souvent les moles comme mesure de la quantité d'une substance. Par exemple, «14 moles de carbone» signifie qu'il y a
$$ 14\:moles•6,023•10^{23}\:atomes/mol ≈ 8,4•10^{24}\:atomes\:de\:carbone $$
On les utilise aussi car la masse en grammes de 1 mole d'une substance est équivalente à la masse en unités atomique d'un atome d'une substance. Par exemple :
$$ 1\:atome\:de\:carbone=12,011\:ua $$
$$ 1\:mole\:de\:carbone=12,011\:g $$
Cette fiche du site d'Alloprof explique le concept de mole :
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