Secondaire 5 • 2a
Comment le pH influence-r-il la constante d’acidité?
Comment le pH influence-r-il la constante d’acidité?
Explication d'Alloprof
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La constante d'acidité est exprimée par la relation suivante :
$$K_a=\frac{[H^+][A^-]}{HA}$$
Légende :
• Ka : le symbole de la constante d'acidité
• [H+] : la concentration en ions hydronium (H3O+) dans l'eau (mol/L) à l'équilibre
• [A-] : la concentration de la base conjuguée de l'acide (mol/L) à l'équilibre
• [HA] : la concentration de l'acide non dissocié (mol/L) à l'équilibre
Le pH est exprimé par l'équation suivante :
$$ pH = -log[H^+] $$
Ainsi, comme les variations de pH correspondent à des variations dans la concentration de H+, le pH, en quelque sorte, influence la constante d'acidité.
Cette fiche du site d'Alloprof explique la constante d'acidité :
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