Skip to content

Concours : Relooke ton coin d’étude

Pose une question scolaire dans la Zone d’entraide pour la chance de gagner un prix de 350 $! Voir les détails

Voir les détails

Zone d’entraide

Question de l’élève

Secondaire 5 • 2a

Bonjour, j'ai aussi besoin de l'aide avec cette question.

On fait réagir 80 mL d’une solution de carbonate de sodium ( Na2CO3)(aq) à 0,1 mol/l avec 50 ml d’une solution de chlorure de calcium CaCl2 (aq) à 0,1 mol/l. L’équation de la réaction est :

Na2CO3 (aq) + CaCl2 (aq) = CaCO3 (s) + 2 NaCl (aq)

a) Quel est réactif limitant ?

b) Déterminer la masse de carbonate de calcium précipitée

Chimie
avatar
avatar

{t c="richEditor.description.title"} {t c="richEditor.description.paragraphMenu"} {t c="richEditor.description.inlineMenu"} {t c="richEditor.description.embed"}

Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
    Équipe Alloprof • 2a

    Salut Albert,

    Pour répondre à cette question, tu dois te faire un tableau IVE.

    Voici une fiche à ce sujet qui t'explique comment faire :

    Une fois ton tableau fait et ton nombre de mol trouvé pour chacun de tes réactifs, tu dois trouver le nombre de mol de chacun des réactifs qui sera convertie en NaCl. Celui qui en donne le moins est le limitant.

    Pour la masse de précipitée, le nombre de mol limitant correspond au nombre de mol qui est convertie en NaCl. À partir de ce nombre, tu peux trouver la masse de précipitée.

    J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!😉

    Anthony B.

Poser une question