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NeptuneRapide4064

Je ne comprend pas comment utiliser la formule de dilution dans les questions 24, 25 et 26.

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Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

Dans la question 24, il faut commencer par établir une unité commune pour les concentrations. La masse molaire du CH3COOH est de 60,052 g/mol. Ainsi, 5 moles par Litre de CH3COOH correspondent à 300,26 g/L, où à 30,026 g/100 mL.

On trouve donc que la concentration en % est de :

$$ \%m/V = \frac{30,026\:g}{100\:mL} = 30,026 \% $$

Il faut ensuite utiliser la formule de la dilution :

$$ C_1•V_1=C_2•V_2 $$

Légende :

• C1 : concentration de la première solution

• V1 : volume de la première solution

• C2 : concentration de la seconde solution

• V2 : volume de la seconde solution

Note :

$$ V_2 = V_1 + V_{ajouté} $$

où V ajouté est le volume ajouté

On cherche V1, le volume de solution concentrée à prélever pour former 500 mL de V2.

$$ 30,026 \%•V_1=6 \%•500\:mL $$

À toi d'isoler V1 !

Pour la question 25, il faut aussi commencer par une conversion, cette fois-ci, en convertissant les g de NaBr en mol :

$$ 10,3\:g\:NaBr ≈ 0,1\:mol $$

Puis, on recalcule la concentration :

$$ C = \frac{m}{V} $$

Légende :

• C : concentration (g/L)

• m : masse (g)

• V : volume (L)

$$ C = \frac{0,1\:mol}{1,2\:L} = 0,083\:mol/L $$

Pour la question 26, je te suggère de reposer ta question en incluant une tentative honnête de démarche! De cette manière nous pourrons mieux t'aider.

Cette fiche du site d’Alloprof explique la dilution :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/la-dilution-c1v1-c2v2-s1054

N'hésite pas si tu as d'autres questions!