Donc, pour essayer de comparer ces deux acides, il faut prendre pour base que la concentration est la même pour deux solutions contenant ces acides.
Pour la même concentration, une solution de H\(_2\)SO\(_4\) permet de produit deux fois plus d'ions H\(^+\) qu'une solution de HCl. Avec une plus grande quantité d'ions, la conductivité est plus grande. Cela implique que l'acide sulfurique est un meilleur électrolyte que l'acide chloridrique.
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Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Avant de commencer mon explication, je t'invite à visiter cette fiche alloprof sur les électrolytes :
Donc, pour essayer de comparer ces deux acides, il faut prendre pour base que la concentration est la même pour deux solutions contenant ces acides.
Pour la même concentration, une solution de H\(_2\)SO\(_4\) permet de produit deux fois plus d'ions H\(^+\) qu'une solution de HCl. Avec une plus grande quantité d'ions, la conductivité est plus grande. Cela implique que l'acide sulfurique est un meilleur électrolyte que l'acide chloridrique.
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