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GeckoPerspicace1485

Bonjour, comment résoudre pour le pH? La question: Quel est le pH d'une solution 0.117 M en acide HA si la constante d'ionisation (KA) de cet acide est 0.32 . Merci!

Ariane P

Salut à toi!

Merci pour ta question :)

C'est en effet une question complexe! Voici ce que j'en comprends:

On sait que la formule de la constante d'ionisation est la suivante:

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Il est important de savoir que les ions H+ et A- doivent être en équilibre. Cela signifie qu'on pourrait remplacer les deux ions par la variable x. On doit également faire notre tableau de concentrations pour bien comprendre le problème:

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On sait aussi que la constante d'ionisation est de 0,32. On peut donc écrire la formule de cette façon ci:

0,32 = (x)(x) / (0,117 - x)

0,32 = x^2 / (0,117 - x)

Ensuite, on devra trouver une fonction quadratique qui représente la constante d'ionisation! Elle donnerait ceci:

x^2 + 0,32x - 0,03744 = 0

Tu pourras ensuite trouver les valeurs avec la formule quadratique, que tu retrouveras (avec sa démarche) dans cette fiche:

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/mathematiques/la-formule-quadratique-m1134

Par la suite, tu devras identifier, à l'aide d'un logarithme et de la valeur du x, le pH de la solution!

Je te laisse ici la fiche sur la constante d'ionisation, si tu en as besoin!

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-constante-d-acidite-ka-c1045

J'espère que ça répond à ta question! N'hésite pas à nous réécrire si tu as encore besoin :)

Bonne soirée :D

Ariane