Secondaire 5 • 2a
Bonjour,
J'ai de la misère à différencier les réactions exothermiques et endothermique selon leur enthalpies. Auriez-vous des trucs ou des résumés ?
Bonjour,
J'ai de la misère à différencier les réactions exothermiques et endothermique selon leur enthalpies. Auriez-vous des trucs ou des résumés ?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut!
Pour mieux comprendre le concept d'enthalpie appliqué aux réactions endothermiques et exothermiques, il faut penser à l'enthalpie comme étant une énergie. La notation est souvent sous forme de différence d'enthalpie (\(\triangle H\)). Pour une réaction endothermique, la chaleur est absorbée, ce qui implique qu'une énergie est absorbée. La différence d'énergie est alors positif et donc la différente d'enthalpie est aussi positive :
\[+\triangle H\Rightarrow Endothermique\]
Pour ce qui est de la réaction exothermique, on peut qu'il y a une perte d'énergie. Donc, la différence en enthalpie est négative :
\[-\triangle H\Rightarrow Exothermique\]
Si tu as de la misère et tu veux une explication plus visuelle, il y a une fiche sur ce sujet sur le site d'alloprof :
Des exercices sont aussi disponible pour renforcer ta compréhension :
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!