Postsecondaire • 7m
Bonjour ! Je n'arrive pas à faire ce problème de stochio :
Soit la réaction suivante : N2H4(g) + NH2Cl(l) NH4Cl(s) + N2(g) Lorsque la réaction est effectuée dans un récipient fermé de 15,0 L à une température de 200C, en se servant au départ d’une quantité indéterminée de N2H4 et de NH2Cl, on obtient 5,00 moles de N2 et l’on note que la pression interne finale est de 3000 kPa. Sachant que le pourcentage de rendement de la réaction est alors de 30,0 %, calculez le nombre de moles initial de N2H4 mis en jeu.
La réponse est : 23,1 mol
Merci !
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
L'exercice te donne pas mal d'information qui peut rendre difficile la compréhension. Mais la première étape serait de trouver le nombre de mole de \(N_2\) qu'aurait produit 100% de la réaction.
À partir de cette quantité, tu peux calculer le nombre de mole qui n'a pas réagit de \(N_2H_4\) (60%). Je te laisse essayer par toi-même et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
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