Postsecondaire • 7m
Bonjour ! Je n'arrive pas à faire ce problème de stochio :
On fait réagir 30,0 g d’un échantillon impur d’oxyde de fer (III) solide avec du monoxyde de carbone gazeux en excès. On obtient 8,51 g de fer solide et une certaine quantité de CO2 gazeux. En sachant que le pourcentage de rendement de cette réaction est de 72,0 %, calculez le pourcentage de pureté en oxyde de fer (III) du minerai.
La réponse est : 56,3 %
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
La première étape dans ce genre d'exercice est d'écrire l'équation de la réaction. Cela te permettra tenir compte de la stœchiométrie en balançant l'équation.
Sachant que la réaction à eu un rendement de 72,0 %, c'est qu'elle n'est pas complète. Toutefois, à l'aide de la quantité de fer produite, tu peux calculer son nombre de mole et le rendement expérimentale (le 100%).
À l'aide de cette quantité molaire et en faisant attention à la stœchiométrie, tu peux trouver le nombre de mole d'oxyde de fer initiale. Tu peux donc en calculer la masse. Elle correspond à la masse pur de fer.
Je te laisse continuer par toi-même et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
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