Secondaire 5 • 2a
Bonjour j'ai besoin de l'aide ave cette question...
volume d’une solution d’hydroxyde de calcium, Ca(OH)2(aq) 0,200mol.L-1 faut-il utiliser pour neutraliser completement 25,0ml d'acide chloridrique HCL(aq)0,100 mol.L-1?
Merci!!
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut Albert,
Merci pour ta question!😊
Pour résoudre ce problème, il faut que tu trouves la quantité de base qui va neutraliser l'acide, c'est-à-dire annuler ses effets. Cependant, ces substances ne sont pas équivalentes au niveau de la stœchiométrie, le Ca(OH)2 produit 2 OH- en solution alors que le HCl donne un seul H+. Donc une mole de Ca(OH)2 neutralise deux moles de HCl, ce qui est très important à considérer.
Il faut donc que tu trouves le nombre de moles de HCl qu'il y a dans ta solution. Ensuite tu dois trouver la quantité nécessaire de Ca(OH)2 qui neutralise le HCl et finalement tu convertis cette quantité en volume à l'aide de ta concentration. Tu as quelques calculs à faire pour t'y rendre. N'oublie pas de convertir tes unités de volume en litre, car les concentrations sont en litre.
Je t'invite à consulter cette fiche sur la neutralisation acidobasique si tu veux en apprendre davantage sur le fonctionnement :
J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!😉
Anthony B.
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!