Secondaire 4 • 4a
Quelle est la différence entre une dissolution et une dissociation électrolytique ? Est-ce que la dissiociation électrolytique, c'est, en quelque sorte une dissolution?
Quelle est la différence entre une dissolution et une dissociation électrolytique ? Est-ce que la dissiociation électrolytique, c'est, en quelque sorte une dissolution?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour RenardComique299,
Tu as tout à fait raison! :)
La dissociation électrolytique est le procédé qui s'opère lors d'une dissolution de type ionique.
La dissociation électrolytique : Lorsqu'un soluté électrolytique est placé en solution aqueuse (solution dans laquelle le solvant est de l'eau), il se dissociera pour produire ions positifs (cations) et des ions négatifs (anions). Ce sont les charges négatives qui circuleront dans la solution et qui vont permettre la présence d'un courant électrique.
La dissolution ionique : C'est le résultat du mélange d'un solvant et d'un soluté qui se sépare en ions. Ce type de solution conduit donc l’électricité.
N'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions! :)
- Noémie
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