Secondaire 5 • 2a
Bonjour, j'ai un numéro de révision en chimie
Celui-ci va comme suit:
Dans une expérience particulière, un contenant de 1,00L contient 300g de diazote. La pression atteint 29 000kPa a 100 degrés Celsius. En supposant que le diazote reste gazeux, déterminez s'il se comporte comme un gaz parfait. Justifiez votre réponse.
Je pense qu'il faut utilisé la formule de PVnRT, mais ne comprend pas comment justifier que le gaz soit parfait.
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour Aya,
Tout d’abord, merci de faire appel à nos services.
Un gaz parfait est un gaz qui, théoriquement, répond à toutes les lois des gaz, peu importe les conditions de température et de pression, et dont le comportement peut être expliqué par la théorie cinétique des gaz. Par conséquent, la loi des gaz parfaits permet de décrire l'interdépendance entre la pression, le volume, la température absolue et la quantité de gaz en moles à un moment donné. Cette expression peut donc être exprimée par l’équation suivante :
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Bref, dans le problème donné, tu peux déterminer quelle est la quantité de moles formée par 300g de diazote et ensuite vérifier si la loi des gaz parfaits est applicable à la situation.
Finalement, pour en connaitre davantage au sujet de la loi des gaz parfaits, je t'invite à cliquer sur le lien ci-dessous :
En espérant que ma réponse t'aide un petit peu.
N'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions :).
Émilie
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!