Secondaire 4 • 2a
Le chlorate de potassium (KClO3 ) est utilisé entre autres dans la fabrication des allumettes. Il peut êtreobtenu en faisant réagir du chlorure de potassium (KCl) avec le dioxygène (O2 ). Il faut 15,0 kJ pour former une mole de KClO3 . Quelle masse de KClO3 obtient-on si l’énergie utilisée est de 1 800 kJ ?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Pour compléter la réponse de TitaneCalme2145, comme tu connais l'énergie en kJ/mol, tu n'as qu'à utiliser la règle de trois pour calculer le nombre de mole de produit et avec ce nombre de mole, tu calcule la masse du produit à l'aide de sa masse molaire.
Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
Bonne journée !
Explication d'un(e) pro de la Zone d'entraide
Tu peux faire confiance à cette explication, car elle est donnée par une personne identifiée comme étant fiable par Alloprof.
Bonjour ChevalTranquille8850,
Merci d’utiliser la zone d’entraide pour te venir en aide.
Tout d'abord, la stœchiométrie est l'étude des proportions selon lesquelles des substances interagissent dans une réaction chimique.
Concernant ta question, il faudrait utiliser les calculs de stoechiométrie(il faudra donc faire l'équation chimique balancée et ensuite résoudre à l'aide de la méthode du tableau)
Pour en savoir plus sur comment faire les calculs de stoechimétrie, consulte le lien suivant:
https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/la-stoechiometrie-et-les-calculs-stoechiometriqu-s1073
N’hésites surtout pas à revenir nous voir si tu as des questions,
Bonne continuation,
TitaneCalme2145
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!