Secondaire 4 • 1a
Je ne comprends pas ici, il s'agit d'une réaction endothermique, vu que l'énergie absorbée pour dissocier les particules sont plus élevées que dans les produits.
Je ne comprends pas ici, il s'agit d'une réaction endothermique, vu que l'énergie absorbée pour dissocier les particules sont plus élevées que dans les produits.
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
En fait, le corrigé est exact; il s'agit bel-et-bien d'une réaction exothermique car l'enthalpie finale est plus basse que l'enthalpie initiale.
Il ne faut pas se fier à l'énergie du complexe activé, c'est-à-dire, l'énergie du sommet de la courbe entre l'énergie initiale et finale. En effet, seulement l'énergie initiale et finale est importante dans ce genre de question.
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Cette fiche du site d'Alloprof explique le diagramme énergétique :
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